有下列四种溶液:①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液.则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?

问题描述:

有下列四种溶液:①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液.则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?

1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10(-14)除以0.1等于10(-13).2,pH=2的硫酸中C(H+)为10(-2)即水电离出的C(OH)等于C(H)等于10的负12次方.③pH=10的Na2C...