概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?

由于ph=2，那么总的c(H+)=10^-2 则c(OH-)=10^-12 这里的氢氧根都是由水电离的，所以水电离的c(H+)=10^-12 这一数值相当小，所以由盐酸电离的c(H+)约等于10^-2，所以最后的答案应该是10^10倍

[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水=Kw
c(H+)水·c(OH-)水+c(H+)酸·c(OH-)水=Kw
加酸抑制水的电离，所以c(H+)水=c(OH-)水c(H+)酸·c(OH-)水≈Kw。
由PH=2可近似认为c(H+)酸=0.01mol/L，则c(OH-)水=1×10^-12 mol/L=c(H+)水。
所以c(H+)酸/c(H+)水= 0.01 mol/L ÷ 1×10^-12 mol/L=10^10 : 1。

谁说的，盐酸电离c（H+)=0.01mol/L
根据Kw=1*10-14
c(OH-)=1*10^-12mol/L
而溶液中所有的OH-都由水电离来，所以水电离c（H+)=c(OH-)=1*10^-12
盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1*10^10

盐酸电离的氢离子：c(H+)＝0.01mol/L
根据常温下水溶液中Kw＝[H+]×[OH-]＝10^-14，计算得水中OH-浓度——
c(OH-)＝10^-12mol/L
由于是HCl溶液，因此溶液中的OH-只可能是水电离出来的，而水电离出来的H+和OH-是等量的(物料守恒)，因此水电离的c(H+)＝10^-12mol/L
二者的比值：0.01:10^-12＝1×10^-10
这是基本解法，也可以利用题目给的公式代入求得。

10^-2:10^-12