有一块锌片插入足量的H2SO4溶液完全反应后溶液质量增加了6.3克求.参加反应的锌的质量?生成气体的体积(标准状况下)?生成Z

问题描述:

有一块锌片插入足量的H2SO4溶液完全反应后溶液质量增加了6.3克求.参加反应的锌的质量?生成气体的体积(标准状况下)?生成Z

Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2(气体)
65 161 2
xg x+6.3 g yg
65/x=161/(x+6.3)
x=4.3g
y=0.006L

Zn的质量:[6.3/(65-2)]*65=6.5g
锌溶于硫酸,溶液质量会增加,但同时有氢气生成,因此有(65-
2),即锌的分子量减氢气的分子量,再通过比例关系求出;
氢气体积:同上,用参加反应的锌的质量可求出生成氢气的质量,
(6.5/65)*2=0.2g 即生成气体的摩尔数为:n=0.2/2=0.1mol
则体积为:V=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
其实是个非常简单的题目,加油