常温下,AgCL在KNO3的溶液中,溶解度为什么没有改变
问题描述：
常温下,AgCL在KNO3的溶液中,溶解度为什么没有改变
答
氯化银不溶于水，不与硝酸钾反应，所以对硝酸钾的溶解度几乎没有影响
答
如果楼主是高中生：这句话是正确的，因为溶解度仅与温度有关
如果楼主不是高中生：这句话是错误的，由于盐效应，AgCl在KNO3的溶液中溶解度增大
答
其实会有改变，因为有盐效应，是AgCl的溶解度稍有上升
如果是题目中说“溶解度没有改变”，那只要说AgCl的溶解度只跟温度有关，而溶液中没有Ag+或Cl-，那么AgCl在KNO3的溶液中的溶解度和纯水中是一样的
答
在硝酸钾中溶解度更大，因为盐效应（盐析效应）
往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)
答
AgCl的溶解平衡是
AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）
溶解度受到的是温度和溶液中Ag+和Cl-浓度的影响
KNO3溶液中没有Ag+和Cl-,所以在温度不变的条件下溶解度肯定不变
PS：比如在AgNO3或者NaCl溶液中溶解度会减小