如果Baso4的溶度积为1.5*10-9,那么他在水中的溶解度是多少
问题描述：
如果Baso4的溶度积为1.5*10-9,那么他在水中的溶解度是多少
答
Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42-]
[Ba2+]=[SO42-]
所以
[Ba2+]=(1.5*10^-9)^(1/2)mol/L=3.87*10^-5 mol/L
溶解度就是3.87*10^-5 mol/L
换算成质量，就是9.0*10^-4 g / 100g水
答
BaSO4 = SO4 2- + Ba2+
Ksp = 1.5*10-9
s = (Ksp)^1/2 = (1.5*10-9)^1/2 = 3.87*10^-5 (mol/L)