在PH=13的氢氧化钡溶液中,由水电离产生的c(OH-)是A.1×10-7mol/LB.1×10-10mol/LC.1×10-13mol/LD.0.1mol/L

问题描述:

在PH=13的氢氧化钡溶液中,由水电离产生的c(OH-)是
A.1×10-7mol/L
B.1×10-10mol/L
C.1×10-13mol/L
D.0.1mol/L

外加强碱是抑制水电离的,所以水电离出的oH小于10,负7次方,又因为碱中H为10的负一次方所以水电离的oH应远C答案

PH=13 c(H+)=10^-13 由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10^-13
选C

选择C
pH=13,说明[H+]=1*10^-13mol/L
此时的氢离子都来自于水的电离
而水的电离方程式为H2O== H+ + OH-
即水电离出的氢氧根的数量和氢离子的数量是一样的
所以水电离出的c(OH-)=1*10^-13mol/L