0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个搞不懂
问题描述：
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
A,c（Na+）>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)
B,c（Na+）=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)
C,c（Na+）=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)
D,c（Na+）=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)
D答案为什么会相等这个搞不懂
答
根据电荷守恒 c（Na+）+c(NH4+)+c(H+)==c(cl-)+c(OH-)，c（Na+）=c(cl-)，
c(NH4+)+c(H+)==+c(OH-)才对
D 不正确
选B
答
等体积混合后0.05mol/L的NaCl和0.05mol/LNH3.H2O
c（Na+）=c(cl-)是肯定的
一水合氨是弱电离的所以c(cl-)>c(NH4+)
但c(NH4+)=c(OH-)应该是错误的,因为还有水的电离,除非题目中明确说了不考虑水的电离
所以我觉得应该选B