把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在；c（oh-）>C(BA+)>C(NA+）>c(h+)为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度
问题描述：
把0.1mol/l的nahco3溶液与0.3mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在；c（oh-）>C(BA+)>C(NA+）>c(h+)
为什么氢氧根离子浓度大于钡离子溶度
答
1.Na+不反应,别理他,c=0.05M
2.HCO3-会和OH-反应生成CO3(2-),再和Ba2+沉淀,
Ba2+有0.3M HCO3(2-)只有0.1M,等体积混合的情况下,Ba2+会过量,剩余农渡为0.2M/2=0.1M(等体积混合),OH-也一样过量,剩余浓度为0.5M/2=0.25M
c(Ba2+)=0.1M c(OH-)=0.25M
3.c(H+)=10^-14/0.25
所以OH->Ba2+>Na+>H+
答
可知Ba（OH）2是过量的
假设都是1L的溶液混合,那么HCO3-有0.1mol,Ba2+有0.3mol,OH-有0.6mol
反应后生成0.1molBaCO3,还有0.2molBa2+,还有0.5molOH-,显然氢氧根多余钡离子