实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气,如果100克双氧水溶液中的过氧化氢的质量为3.4克且完全分解,(1)求生成氧气的质量为多少克?(1.6克) (2)反应中生成水的质量为多少克?(1.8克)
问题描述：
实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气,如果100克双氧水溶液中的过氧化氢的质量为3.4克且完全分解,
(1)求生成氧气的质量为多少克?(1.6克)
(2)反应中生成水的质量为多少克?(1.8克)
答
设生成氧气的质量为xg，生成水的质量为yg
2H2O2==（MnO2）==2H2O+O2↑
68 36 32
3.4g y x
∴68：3.4g=36：y y=1.8g
68：3.4g=32：x x=1.6g
答：生成氧气的质量为 1.6g，生成水的质量为1.8g
P.S. 反应计算要带入纯量，不要被无关量所迷惑
答
2H2O2= 2H2O + O2
68----------36-----32
3.4 -------X-----Y
X=1.8(H2O),Y=1.6(O2)
答
根据质量守恒定律
（1）68/3.4=32/x
x=1.6
（2）68/3.4=36/y
y=1.8