4gZn和适量20%的稀硫酸恰好完全反应,则需此稀硫酸多少克,反应后溶液中溶质的质量分数为多少
问题描述：
4gZn和适量20%的稀硫酸恰好完全反应,则需此稀硫酸多少克,反应后溶液中溶质的质量分数为多少
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65-----98-------161-----2
4------x--------y-------z
x=98×4/65
y=161×4/65
z=2×4/65
20%硫酸溶液的质量98×4/65/20%
最后所得硫酸锌溶液的质量98×4/65/20%＋4－8/65
反应后溶液中溶质的质量分数为
（161×4/65）/（98×4/65/20%＋4－8/65）=29.11%