将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能是(  )A. 3:2:1B. 3:1:2C. 4:3:2D. 5:1:4

问题描述:

将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能是(  )
A. 3:2:1
B. 3:1:2
C. 4:3:2
D. 5:1:4

任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,在NaCl和NaBr的混合溶液中,一定满足:n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),
A.3=2+1,说明n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正确;
B.3=1+2,说明n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故B正确;
C.4≠3+2,说明n(Na+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C错误;
D.5=1+4,说明n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),故D正确;
故选C.
答案解析:溶液一定为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得:n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-),据此对各选项数据进行判断.
考试点:有关混合物反应的计算.


知识点:本题考查混合物反应的计算,题目难度不大,从溶液电中性角度解答,起到事半功倍的效果,这一点也提示我们在答题时多把握题目类型,运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果.