将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ） A.3：2
问题描述：
将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）
A. 3：2：1
B. 3：1：2
C. 4：3：1
D. 3：1：4
答
向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），所以溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（Br-），同一溶液中体积相等，所以n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），
A．当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3：2：1时，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故A正确；
B．当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3：1：2时，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故B正确；
C．当Na+、C1-、Br-的物质的量之比4：3：1时，符合n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），故C正确；
D．当Na+、C1-、Br-的物质的量之比3：1：4时，符合n（Na+）＜n（Cl-）+n（Br-），不符合电荷守恒，故D错误；
故选D．