将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g.则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（　　）A. 3：2：1B. 3：1：2C. 4：3：1D. 3：1：4

向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Br^-），同一溶液中体积相等，所以n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），
A．当Na⁺、C1^-、Br^-的物质的量之比3：2：1时，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正确；
B．当Na⁺、C1^-、Br^-的物质的量之比3：1：2时，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故B正确；
C．当Na⁺、C1^-、Br^-的物质的量之比4：3：1时，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故C正确；
D．当Na⁺、C1^-、Br^-的物质的量之比3：1：4时，符合n（Na⁺）＜n（Cl^-）+n（Br^-），不符合电荷守恒，故D错误；
故选D．
答案解析：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，根据电荷守恒判断．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查了离子方程式的计算，如果采用方程式进行计算，比较麻烦，采用电荷守恒来分析解答即可，较简便，难度中等．