0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度
问题描述：
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L
用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度
答
40%
答
设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有
10^-4/(C2-0.01)=K
0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=K
C2*20=C*5
解得C=0.0447624122,K=0.0839910505
电离度我懒得算了……= =