0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的浓度

问题描述:

0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的浓度

楼上的弱酸是对的,因为是强碱,弱酸完全反应
答案一样
0.4mol/L

要是弱酸就没法做了
应该是强酸,只能按强酸做的(顺便说一声,刚才你那道题也应该是强酸)
设B溶液的浓度为C
0.5*V是酸的量,C*(2V)是碱的量,总体积是3V
c(OH-)=(2CV-0.5V)/3V=0.1mol/L
C=0.4mol/L