0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20ml,至滴定终点时用去b溶液5ml,则弱酸c的电离度是
问题描述：
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20ml,至滴定终点时用去b溶液5ml,则弱酸c的电离度是
答
思路：先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.
1.a,b混合后,ph=13,则[OH] = 0.1mol/L
( Cb*2 - 0.5 *1 ) /3 = 0.1mol/L ,解方程得Cb = 0.4mol/L
2.用b滴定c,用去5ml,因b与c均为一元酸,因此物质的量之比为1:1 ,有 Cc*20 = Cb*5,解方程得Cc = 0.1 mol/L
3.根据解离度公式,α = [H+]/Cc *100% ,又根据初始PH=2得 [H+] = 0.01mol/L ,Cc = 0.1mol/L ,计算得解离度α = 10%