在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）△H＜0.当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%.下列说法正确的是（　　）A. 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B. 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC. 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D. 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

答

A．容器的容积恒定，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，SO₂的转化率不变，故A错误；
B．设二氧化硫的物质的量是xmol，则：，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）   气体物质的量减少△n
2mol                            1mol
xmol                           0.315mol
故x=0.315×2=0.63，
故向容器中通入的SO₂的物质的量=

0.63mol

90%

=0.7mol，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减慢，正反应速率降低较小，平衡向正反应进行，故C错误；
D．原平衡时，混合气体的总的物质的量=0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol，保持其他条件不变，仅缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，达新平衡时，应小于1.485mol，故D错误；
故选B．
答案解析：A．容器的容积恒定，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
B．利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再利用二氧化硫的转化率计算开始通入的二氧化硫的物质的量；
C．降低温度，正、逆反应速率都减慢，正反应速率降低较小，平衡向正反应进行；
D．根据B中的解答计算原平衡时混合气体总的物质的量，仅缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，据此判断．
考试点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
知识点：本题考查化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意利用差量法进行的计算，注意基础知识的理解掌握．