在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．（1）反应达到平衡时，放出的热量______．A．小于92.2kJ              B．等于92.2kJ             C．大于92.2kJ（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数______．A．等于0.25                B．大于0.25                C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______．（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在

答

（1）利用三段式计算：
        N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：2mol      8mol             0
转化：x         3x               2x
平衡：2-x       8-3x              2x
根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
则NH₃的物质的量为2mol，则NH₃的体积分数为

2x

(2−x+8−3x+2x)

× 100%＝

2

8

×100%=25%，
由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
故答案为：B；
（2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN₂和4molH₂，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH₃的百分含量减小，即小于25%，故答案为：C；
（3）达平衡时，N₂、H₂、NH₃的量分别为1molN₂、5molH₂、2molNH₃，要使反应向正反应方向进行，则起始的N₂的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N₂的投入量不能超过2mol，即1mol＜a＜2mol，故答案为：1mol＜a＜2mol；
（4）由于T₂＞T₁，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH₃的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为，故答案为：．
答案解析：（1）根据反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），利用三段式计算；
（2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN₂和4molH₂，相当于上述起始量的一半，从压强对平衡的影响角度分析；
（3）从等效平衡的角度分析，注意反应向正反应方向进行的条件；
（4）由于T₂＞T₁，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH₃的百分含量减小，但温度升高，速率增大，以此判断．
考试点：化学平衡移动原理；化学反应的可逆性．
知识点：本题考查化学平衡移动问题，题目难度较大，注意（1）（2）为易错点，注意化学平衡计算的方法，特别是（2）注意从等效平衡的角度分析、