在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,
问题描述：
在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,
固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为：（ ）
A、5.6 B、21.6 C、23.2 D、46.4
打错了，是与足量的过氧化钠反应不是NaO2
答
如果混合气体是和过氧化钠Na2O2反应,选C
因为有足量过氧化钠,可认为发生下面两个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由上式可以看出,最终剩余气体为氧气,而且每消耗2mol混合气体生成1mol氧气,
剩余氧气质量为11.6-3.6=8g,物质的量为n=8/32=0.25mol.
混合气体物质的量为0.25*2=0.5mol.
混合气体平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g/mol.
相对分子质量为23.2