已知和的ksp判断哪一个更难溶?
问题描述：
已知和的ksp判断哪一个更难溶?
ksp(AgCl)=1.8×10－¹º,ksp（Ag2CrO4）=2×10－¹²,谁更难溶,怎么算的
他俩不是同一价的不能这么比，
答
呃.
Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=1.8*10^-10 ==> [Ag+]=[Cl-]=1.34*10^-5
ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO4 2-]=2*10^-12 ==> 2*[CrO4 2-]=[Ag+]
==> 4*[CrO4 2-]^3=2*10^-12
==> [CrO4 2-]=8.72*10^-5
显然AgCl难溶.方法就是这样,不知道算错了没有.