AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）A. AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C. 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D. 都是难溶盐，溶解度无意义
问题描述：
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
A. AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C. 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D. 都是难溶盐，溶解度无意义
答
知识点：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．
设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10=x×x，解得x=1.35×10-5mol/L同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为...
答案解析：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10 mol2•L-2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10-12 mol3•L-3计算出y，比较x和y即可解答；
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．