问个化学知识点
问题描述：
问个化学知识点
为什么氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠溶液,但溶于氯化铵
为什么氯化银不溶于稀硝酸,而溶于氨水
答
Mg(OH)2难溶,在溶液存在电离平衡：
Mg(OH)2 ←→ Mg2+ + 2OH-
而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
该反应会一直进行下去,因为有气体放出,导致电离平衡正向移动.故氢氧化镁溶于氯化铵.
但氢氧化钠没有任何手段促进平衡移动,故不溶.
关键是二者的差别就是一个有铵根离子排除气体,一个没有
氯化银AgCl能与氨水反应生成银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH·xH2O）
而硝酸不能与AgCl发生反应,还是AgCl的电离平衡移动为关键
AgCl ←→ Ag+ + Cl-
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
2AgOH = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O