想问几道关于化学的问题

问题描述:

想问几道关于化学的问题
想问几个问题:
1.为什么根据质量守恒定律2g氢气与8g氧气在点燃条件下,并非生成10g的水,而是只有1g的氢气与8g的氧气参加反应生成水呢?
2.怎么才知道在一个化学反应中,它是否遵循质量守恒定律?

这就是化学反应量的问题.
1.2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
2(过量) 8 m 因为2g氢气过量,所以用8g氧气计算水的量.
m=9(g) 从中可出看出,只有1g 的氢气与8g的氧气参加反应生成水.
2.质量守恒定律是指参加反应的反应物的总量等于生成物的总量.
注意:是指参加反应的量.这个量得通过计算才出来.镁条在空气中燃烧,我知道在燃烧时,空气中的氧气参加了反映,如果根据质量守恒定律,应该是m氧气+m生成物=m镁条,但是为什么我看书说反应后的生成物的总质量会大于镁条的质量呢?不是应该反应后所得的生成物的质量小于镁条的质量吗?镁条还和空气中的N2 和CO2反应,3Mg + N2 = 点燃= Mg3N22Mg + CO2 =点燃=2MgO + C 固体中还有Mg3N2, C的质量。