在反应3S+6NaOH===2Na2S+NaSO4+3H2O中氧化剂与还原剂的质量比是
问题描述：
在反应3S+6NaOH===2Na2S+NaSO4+3H2O中氧化剂与还原剂的质量比是
答
你反应写错了.应该是下面的
6NaOH+3S===2Na2S+Na2SO3+3H2O
2个硫被还原为-1 一个硫被氧化至+4
所以氧化剂与还原剂的质量比是2:1额真的写错了怎么算出来滴······2个硫被还原，说明有2个硫作为氧化剂1个硫被氧化，说明有1个硫作为还原剂直接比就得到结果了2个硫被还原为-1是-2吧······对·是负2这个不影响最后结果。。怎么会不影响呢我算的是1：2他们氧化剂与还原剂的质量比，2个S为氧化剂，1个S为还原剂。直接用质量比。。与其他没任何关系。。还有疑问？你怎么算的