已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,
问题描述:
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
B. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C. c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D. c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
答
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-...