已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )A. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)C. c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D. c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

问题描述:

已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )
A. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-
B. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
C. c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
D. c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-...
答案解析:根据溶解度判断沉淀的先后顺序,利用溶度积常数计算出各离子浓度.结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小.
考试点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
知识点:本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较.本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c(Cl-).