已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）B. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）C. c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
问题描述：
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C. c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
答
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-...
答案解析：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较．本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c（Cl-）．