高一物质的量计算题
问题描述：
高一物质的量计算题
有A、B、C三种金属的混合物2.32g,其相对原子质量比为3：5：7,原子个数比为4：2：1,将其溶于盐酸,共放出0.07mol H2（氢气）,金属在氯化物中均显 +2价,则A、B、C的相对原子质量分别为什么?
答
三者原子个数比为4：2：1,物质的量比为4：2：1,
因为金属在氯化物中均显 +2价,所以与盐酸反应时,1mol的金属就产生1mol的氢气,所以总物质的量为0.07mol,
所以A、B、C三者物质的量为0.04mol、0.02mol和0.01mol
设三者的相对原子质量为3x:5x:7x,则：0.04×3x＋0.02×5x＋0.01×7x＝2.32 0.29x＝2.32 x＝8
所以相对原子质量：A＝8×3＝24
B＝8×5＝40
C＝8×7＝56