在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是

问题描述:

在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是
答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊
第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,

第一题的情况应该是溶质抑制了水的电离.水电离出的离子浓度和溶液中的离子浓度不是同一个概念吧.如果是会水解的盐类(比如氯化铜),既然pH=1,则水电离出0.1mol/L的氢氧根.而溶液中,由于铜离子的水解作用,结合了部分氢...氯化铜水解的方程如下:CuCl2 + 2H2O =(可逆)=Cu(OH)2+ 2HCl。水是反应物之一,氯化铜没加入水中,怎么发生水解呢?