在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
问题描述：
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
答
n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005molc(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/LpH = -lg c(H+) ≈ 3.3pOH = 14 - 3.3 = 10.7c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L