在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?

问题描述:

在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?

首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.(1)若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则溶液中的c(H+)=10-14/1...