等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（　　）A. AlB. Al（OH）3C. AlCl3D. Al2O3

答

假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为

1

27

mol，氢氧化铝的物质的量为

1

78

mol，氯化铝的物质的量为

1

133.5

mol，氧化铝的物质的量为

1

102

mol，
根据化学方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Na[Al（OH）₄]↓+3H₂↑；
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（过量）═NaAlO₂+2H₂O，总反应式：AlCl₃+4NaOH（过量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
则Al～NaOH，消耗碱

1

27

mol，
Al（OH）₃～NaOH，消耗碱

1

78

mol，
AlCl₃～4NaOH，消耗碱4×

1

133.5

mol，
Al₂O₃，～2NaOH，消耗碱2×

1

102

mol，所以消耗碱量最多的是铝．
故选A．
答案解析：选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH（过量）═NaAlO₂+2H₂O，总反应式：AlCl₃+4NaOH（过量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．
考试点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．
知识点：本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．