相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是AL还是AlCl47102 - ：氯化铝（在水中本身是沉淀物，不溶解在水中）与氢氧化钠反应至恰好为澄清溶液，比例是1:看不懂啊
问题描述：
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是AL还是AlCl
47102 - ：
氯化铝（在水中本身是沉淀物，不溶解在水中）与氢氧化钠反应至恰好为澄清溶液，比例是1:
看不懂啊
答
2Al + 6H2O → 2Al（OH）3↓ + 3H2↑（该反应很慢，基本上看不到）
Al（OH）3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（NaOH起到一定的催化作用）
总反应式：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2--------2
Al：碱 物质的量之比=1：1
AlCl3 + 3NaOH(少量) → Al（OH）3↓ + 3NaCl
Al（OH）3 + NaOH（过量） → NaAlO2 + 2H2O
总反应式：
AlCl3 + 4NaOH(过量) → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
1---------4
AlCl3：碱 物质的量之比=1：4
综上所述，AlCl3消耗碱更多
答
改正
--------------
与等浓度的NaOH 的溶液反应,至体系中均无固体物质:
1摩尔铝消耗3摩尔氢氧化钠（铝先和水反应生成氢氧化铝沉淀,沉淀在与氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠）
1摩尔氯化铝消耗3摩尔 氢氧化钠,生成3摩尔氢氧化铝沉淀,再和3摩尔氢氧化钠反应
改正啦,答案是氯化铝