某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为怎们证明c为1.2克 H为0.3g o为0.8g

因为二氧化碳的分子量为44，1 摩尔二氧化碳中含含1摩尔的碳，即44克二氧化碳中含12克碳，，生成4.4克二氧化碳，碳的量为1.2克。
C + O2 = CO2
12 32 44
由此可推断2.3克该有机物中含碳为1.2克。
反应生成水为2.7克，其物质的量为0.15摩尔，其中含氢的量为0.15*2＝0.3克。
该化合物燃烧只生成二氧化碳和水，说明它只含有碳氢氧，不含其它元素。那么含氧的量为
2.3-1.2-0.3=0.8克
该化合物的经验式为
C2H6O
可能的结构为乙醇，或二甲醚。
C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
46 96 88 54
2.3 4.8 4.4 2.7

C: 12/44 × 4.4=1.2
O: 32/44 × 4.4=3.2 4.8-3.2=1.6 而产生的水中O的质量： 16/18 × 2.7=2.4
∴原有机物中的氧为 2.4-1.6=0.8
H: 2/18 × 2.7=0.3
∴该有机物为C2H5OH(酒精）

这是一个初中化学题吧,一楼的用了高中的方法,二楼的没有说全.我来说一下.
根据化合物中元素的质量分数的计算方法,元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数.
可知：碳元素的质量为：4.4克*（12/44）=1.2克
氢元素的质量为：2.7克*（2/18）=0.3克
它俩的质量和为：1.5克,比2.3克少,2.3克有机物中除碳元素与氢元素外,还有氧元素.
氧元素质量为：2.3-1.5=0.8克
设化学式为CxHyOz,
x：y：z=（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1
化学式为：C2H6O 初中可认为是酒精,高中还要加上甲醚.