某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为（　　）A. CH4B. C2H2C. C2H6OD. C2H4O2

答

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×

12

44

×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×

2

18

×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.3g

1

：

0.8g

16

=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O．
故选C．
答案解析：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素；然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．
考试点：化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．