某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  ) A.CH4 B.C2H2 C.C2H6O D.C2H4O2

问题描述:

某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
A. CH4
B. C2H2
C. C2H6O
D. C2H4O2

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×

12
44
×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×
2
18
×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:
1.2g
12
0.3g
1
0.8g
16
=2:6:1,
即有机物的化学式为C2H6O.
故选C.