某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为( ) A.CH4 B.C2H2 C.C2H6O D.C2H4O2
问题描述:
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为( )
A. CH4
B. C2H2
C. C2H6O
D. C2H4O2
答
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g,12 44
H元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g,2 18
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:
:1.2g 12
:0.3g 1
=2:6:1,0.8g 16
即有机物的化学式为C2H6O.
故选C.