SO4中的S化合价如何计算?
问题描述：
SO4中的S化合价如何计算?
答
S+6
O-2
答
先看硫酸根离子里面氧元素的化合价，一般氧元素的化合价是-2价，由此得到负价总和是-2*4=-8
此时可以看H2SO4，化合物的化合价总和是0，因为硫酸分子的氢元素的化合价是+1，所以SO4的化合价是-2，所以S的化合价就是-2=-8+x ，x=6
答
首先,没有SO4这种化合物.
我想你说的应该是硫酸根离子（SO4 2-）
我们知道,化合物各个元素化合价代数和为0.那么硫酸根离子就是多出来2个单位负电荷,整个化合物化合价代数和就是 -2.
氧元素（O）在化合物中的价态是显-2价.
根据代数和原理,设硫（S）化合价为 x 价.
那么就是 x + 4 ×（-2）＝ -2
解得 x=+6
∴S的化合价为+6价.
答
SO4原子团的化合价为-2价，其中设硫元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2价，
x+(-2)*4=-2
x=+6
所以：SO4中的S化合价为+6.