在一定条件下,NO与NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO,NH3的混合物,充分反应后所得产物中,若经还原得到N2为8.4g.1.标出该反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂；2.试计算参加反应的NO和NH3的质量各是多少?
问题描述：
在一定条件下,NO与NH3可以发生如下反应：
6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO,NH3的混合物,充分反应后所得产物中,若经还原得到N2为8.4g.1.标出该反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂；2.试计算参加反应的NO和NH3的质量各是多少?
答
经还原的氮气占总量的3/5，所以是NH3-->NO 有0.6mol电子，
NO:18g
NH3:6.8g
答
1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是还原剂,NO是氧化剂.
2.因为N2为8.4克
N2的物质的量为n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3mol
n（NO)=n(N2)*6/5=
m（NO)=n(NO)*M(NO)=
n（NH3)=n(N2)*4/5=
m（NH3)=n(NH3)*M(NH3)=