在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中N
问题描述：
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少
答
6NO+4NH3=5N2+6H2O
由NO得到的N2是还原产物 由NH3得到的N2是氧化产物 物质的量之比为3：2
经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g 若总量为5x克 x = 1.4克
生成的N2总质量为7克 物质的量为0.25mol
若以上反应进行完全 则至少需要NH3 0.2mol NO 0.3mol 只能有一种过量
因为NO和NH3的混合物1mol
所以NO与NH3的物质的量可能是 NH3 0.2mol NO 0.8mol
或 NH3 0.7mol NO 0.3mol