铝镁合金化学计算题
问题描述：
铝镁合金化学计算题
将3.9gMg ,Al合金溶于一定物质的量浓度的Hci溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,假设完全反应（不考虑体积变化）,请求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少?
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数）
答
设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.
列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9
求得x=0.05,y=0.1
故沉淀最大值为0.15mol,质量为0.05*58+0.1*78=10.7（g）
C%（镁）=0.05*24/3.9=30.8%
完毕.