化学方程试中电子转移的问题!
问题描述：
化学方程试中电子转移的问题!
CU+4HNO3(浓）=======CU（NO3）2+2NO2+H2O中 铜是0价,CU(NO)3中CU是+2价就是转移了2个,但HNO3中N是+5价,干嘛NO2才+4价,意思才转了1个电子.这样不守恒啊!
答
1mol铜被氧化,失去2mol电子,1mol硝酸被还原成二氧化氮,得到1mol电子,就说明1mol铜被氧化了,就要有2mol硝酸被还原.这样就守恒了.要搞清楚量的关系,不能说“铜是0价,CU(NO)3中CU是+2价就是转移了2个”,要说清楚几摩尔铜被氧化了,才能说转移了多少电子.