用含杂杂质20%的Zn19.5克和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸发生反应）生成的H2最多能还原多少克氧化铁.
问题描述：
用含杂杂质20%的Zn19.5克和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸发生反应）生成的H2最多能还原多少克氧化铁.
将19.5克锌粒投入足量的稀盐酸中,放出的氢气能跟多少克过氧化氢完全分解时放出的氧气恰好完全反应.
答
19.5*（1-20%）/65=0.24mol Zn Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO40.24mol 0.24molFe2O3 + 3H2 = 2Fe+ 3H2O0.8 0.240.8mol*(56*2+16*3)=128g19.5/65=0.3molZnZn + 2 HCl = H2+ ZnCl20.3 0.32H2 + O2 = 2H2O0.3 0.152H2O =(电解...请问mol是什么。。= =|||物质的量