用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?
问题描述：
用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?
答
锌的物质的量：195*0.90/65=2.7mol
1molZn---1molH2
所以氢气还原氧化铁
可直接看成锌还原氧化铁
3Zn+Fe2O3=3ZnO+2Fe
2.7mol锌能还原0.9mol的氧化铁，共计0.9*160=144g
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
195g×10% x
x=2×195×10%÷65=0.6g
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
3×2 56×2＋16×3
0.6 y
y=0.6g×160÷6=16g
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O （省略解设,和反应条件等符号）
3Zn 3H2 Fe2O3
195 160
195*(1-10%) x
195/[195*(1-10%) ]=160/x
x=144
最多能还原144g氧化铁