将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美,反应中放出0.6gH2.
问题描述：
将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美,反应中放出0.6gH2.
求：1.原镁条中氧化镁的百分含量.
2.反应后溶液的溶质质量分数.
答
Mg+2HCl==MgCl2+H224--73----95---2x---y------z---0.6gx=7.2gy=21.9gz=28.5g所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3gMgO+2HCl==MgCl2+H2O40---73---95m----7.3g----nm=4gn=9.5g原镁条中氧化镁的百分含...