初二 化学 八下计算题 请详细解答,谢谢! (28 9:49:51)1、把6.8克表面被氧化的镁带全部浸入100克14.6%的稀盐酸中,反应结束后,剩余的固体物质是纯镁,反应中生成0.3克氢气.求：（1）原镁带中镁元素的百分含量.（2)反应后溶液的溶质质量分数.请附上解题过程及逐步分析.
问题描述：
初二 化学 八下计算题 请详细解答,谢谢! (28 9:49:51)
1、把6.8克表面被氧化的镁带全部浸入100克14.6%的稀盐酸中,反应结束后,剩余的固体物质是纯镁,反应中生成0.3克氢气.求：（1）原镁带中镁元素的百分含量.（2)反应后溶液的溶质质量分数.
请附上解题过程及逐步分析.
答
Mg+2HCl==MgCl2+H2 24--73----95---2 x---y------z---0.3g x=3.6g y=10.95g z=14.25g 所以与氧化镁反应的盐酸的质量为100g*14.6%-10.95g=3.65g MgO+2HCl==MgCl2+H2O 40---73---95 m----3.65g----n m=2g n=4.75g 6.8g...