将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
问题描述：
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
1)原镁带样品中氧化镁的质量分数?2)所用盐酸的溶质质量分数?
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有过程
答
设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y 与MgO反应的为Z
Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
24 73 2 40 73
X Y 0.4 8.8-4.8 Z
解得X=4.8g Y=14.6g Z=7.3g
所以原镁带样品中氧化镁的质量分数为（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用盐酸的溶质质量分数为(14.6+7.3)/100=21.9%