1.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯质量）
问题描述：
1.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯,向其加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯质量）
（1）试计算该石灰石中CaCO3的质量
2.有同学认为这样测出来的CaCO3质量偏小,如要跟理论上所需数据相符需补充一个条件————————
请把2.问解释得清楚一些，
答
1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4g
CaCO3……CO2
100 44
x 4.4
求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g
2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的部分CO2会被吸收成H2CO3,以H2CO3,HCO3-,(CO3)2-的形式存在于溶液中当中,即58.1g物质当中包括部分被吸收的CO2气体.故造成了CaCO3的质量偏小.
解决方法:采取密闭装置生产,生成的气体用浓H2SO4干燥后（这里还能防止少量HCl气体挥发掉）,用过量石灰水对其进行收集,然后在用收集的CO2的质量来计算反应的CaCO3的质量.