称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的
问题描述：
称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
①碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
②生成的二氧化碳的质量；
③石灰石中杂质的质量分数．
答
①碳酸钙中钙的质量分数=
×100%=钙元素的相对原子质量 碳酸钙的相对分子质量
×100%=40%；40 40+12+16×3
②：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
③设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
＝100 44
x 4.4g
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20% 2.5g 12.5g
故答案为：①40%；②4.4g；③答：石灰石中杂质的质量分数为20%．