原电池反应中怎么保证还原剂失去的电子流过导线而不是直接和溶液中的离子反应?

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• 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以H*离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（H ）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.变成氢气逸出.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H离子得电子生成氢气的还原过程,导线就有电子流过.可行么?如果可行,那么所有氧化还原非化合反应均能做原电池?我再问个问题：铜锌 硫酸铜电池加上电桥后,电桥中因加硫酸铜还是 硫酸锌或其它?锌为什么再硫酸锌溶液中会失去电子?
• 由锌片,铜片和硫酸铜溶液组成的原电池,为什么锌中的电子要通过到导线转移到铜片上,而不是锌直接与硫酸铜溶液发生置换反应呢?
• 问一个关于电化学反应的问题.下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,最后在铜丝和盐酸接触处将电子给溶液中的氢离子,从而在铜丝这一端产生氢气.然后为什么电子不直接从铝丝和盐酸接触处给溶液中的氢离子?我们知道电子有从电阻最小的路径移动到达目的地的特点.显然从铝丝到溶液中相比从铝丝再经过铜丝再到溶液中电阻小,这个不是很矛盾么.那这样的话是不是整个过程可以分为两步：第一步，铝失去电子直接给溶液中的氢离子，随着反应进行，铝离子增加使电子直接从铝电极给溶液难度增加（电阻增加）。第二步，从铜丝侧电路的电阻相比从铝丝侧到溶液电阻小，加之铜电极电位较氢和铝电极电位都低，由于这些因素的共同影响，电子从铜电极一侧和氢离子反应。
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