问一个关于电化学反应的问题.下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,最后在铜丝和盐酸接触处将电子给溶液中的氢离子,从而在铜丝这一端产生氢气.然后为什么电子不直接从铝丝和盐酸接触处给溶液中的氢离子?我们知道电子有从电阻最小的路径移动到达目的地的特点.显然从铝丝到溶液中相比从铝丝再经过铜丝再到溶液中电阻小,这个不是很矛盾么.那这样的话是不是整个过程可以分为两步：第一步，铝失去电子直接给溶液中的氢离子，随着反应进行，铝离子增加使电子直接从铝电极给溶液难度增加（电阻增加）。第二步，从铜丝侧电路的电阻相比从铝丝侧到溶液电阻小，加之铜电极电位较氢和铝电极电位都低，由于这些因素的共同影响，电子从铜电极一侧和氢离子反应。

问一个关于电化学反应的问题.
下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,最后在铜丝和盐酸接触处将电子给溶液中的氢离子,从而在铜丝这一端产生氢气.然后为什么电子不直接从铝丝和盐酸接触处给溶液中的氢离子?我们知道电子有从电阻最小的路径移动到达目的地的特点.显然从铝丝到溶液中相比从铝丝再经过铜丝再到溶液中电阻小,这个不是很矛盾么.
那这样的话是不是整个过程可以分为两步：第一步，铝失去电子直接给溶液中的氢离子，随着反应进行，铝离子增加使电子直接从铝电极给溶液难度增加（电阻增加）。第二步，从铜丝侧电路的电阻相比从铝丝侧到溶液电阻小，加之铜电极电位较氢和铝电极电位都低，由于这些因素的共同影响，电子从铜电极一侧和氢离子反应。