金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知
问题描述：
金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知
“MSO4中硫,氧元素的质量分数之和占80%,则样品中M的质量分数为"这是接着上面的
答
M+H2SO4——MSO4+H2
n(M)=n(MSO4)=n(H2)=2/2=1mol
设M(M)=M,则（32+16*4）/（M+32+16*4）=0.8解得M=24
则m(M)=24*1=24g.
所以m(M)%=24/30=80%我有点看不懂，Sorry额。。。哪里不懂啊？就是说这几个东西的物质的量都是一样的。那么氢气的物质的量能够通过它的质量算出来，就是2/2=1mol那么MSO4也就是1mol了。那么我们要知道M的质量，不如就设一下M的分子量是M（因为是1mol，所以分子量其实和质量是等值的）。然后知道硫，氧元素的质量分数之和占80%，就列式计算，能够求得M。当然就能知道质量了咯。然后再列式计算质量分数就行了。